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配位键是什么键？

1、配位键既可以是σ键，也可以是π键，要根据具体情况来定。
2、配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。

在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配。

3、实例：Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。
拓展资料：
1、介绍

σ键：由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。

π键：当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间联线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。

π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。

2、判断
σ键是电子云‘头碰头’形成，重叠面积大，这种键比π键稳定，π键是电子云肩并肩形成，重叠面积小，有单键一定是σ键（高中），双键形成一个σ键，剩下形成π键，三键也形成一个σ键，剩下两个形成π键。

请问什么是配位键?

一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：**式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子. 配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近离子键,或接近极性共价键.在一些配合物中,除配体向受体提供电子形成普通配位键外,受体的电子也向配体转移形成反馈配键 .例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ,镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道,形成四电子三中心d-pπ键,就是反馈配键.非金属配位化合物中也可能存在这种键.配位键可用以下3种理论来解释： ①价键理论.认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道.例如钴（Ⅲ）的配合物.〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道,这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物,有4个未成对电子,因而是顺磁性的.〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道 ,这种配合物称为内轨配合物或低自旋配合物,由于所有电子都已成对,因而没有顺磁性而为抗磁性. ②晶体场理论.将配体看作点电荷或偶极子,同时考虑配体产生的静电场对中心原子的原子轨道能级的影响.例如,把中心原子引入位于正八面体6个顶角上的6个配体中,原来五重简并的d轨道就分裂成一组二重简并的eg（-y2、dz2）轨道和一组三重简并的t2g（dxy、dxz、dyz）轨道 .eg和t2g轨道的能量差 ,称为分离能Δ0,Δ0≡10Dq,Dq称为场强参量.在上述钴（Ⅲ）配合物中,6个F-产生的场不强,Δ0较小,d电子按照洪德规则排布,有四个未成对电子,因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 .6个NH3产生的场较强,Δ0较大,d电子按照能量**原则和泡利原理排布,没有未成对电子 ,因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物. ③分子轨道理论 .假定电子是在分子轨道中运动,应用群论或根据成键的基本原则就可得出分子轨道能级图.再把电子从能量**的分子轨道开始按照泡利原理逐一填入,即得分子的电子组态.分子轨道分为成键轨道和反键轨道.分子的键合程度取决于分子中成键电子数与反键电子数之差.

高中化学的问题。配位键是什么？

高中化学的问题。配位键是什么？配位键，是一种特殊的共价键。

当共价键 *** 用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。

配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道; 二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子。比如铵根NH4+，其中N原子其中的3个H原子以极性共价键结合，与另外一个H以配位键结合，由N原子提供孤对电子。高中化学的问题高中阶段平衡常数小于10的-5次方的反应认为是完全不反应的。换句话说就是你学过的非可逆反应的逆反应就是完全不反应的，简单理解成物质可以在同一系统 *** 存即可。

到了高中都是闭卷的。初中的生物跟高中的生物关系不大，因此没多大关系，是从高二才有生物的。读文科的话，只学一年，然后参加会考，过的话，，就不需要再碰了。

读理科的话，就需要好好学了高中化学的问题（2）气体名称：氧气化学式：O2 相对分子质量：32 反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑ 基本反应型别：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑ 注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。气体名称：氢气化学式：H2 相对分子质量：2 反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 基本反应型别：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。

气体名称：氯气化学式：Cl2 相对分子质量：71 反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2) 颜色：黄绿色气味： *** 性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色;溼润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 注意事项：必须在通风橱中*作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：氮气化学式：N2 相对分子质量：28 反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O 反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃著的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O;NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O;2NaN3=△=2Na+3N2↑ 气体名称：氯化氢化学式：HCl 相对分子质量：36.5 反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑ 基本反应型别：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500) 颜色：无色气味： *** 性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O 气体名称：氟化氢化学式：HF 相对分子质量：20 反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑ 基本反应型别：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味： *** 性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5 注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中*作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：溴化氢化学式：HBr 相对分子质量：81 反应方程式：NaBr+H3PO4(浓)=△=NaH2PO4+HBr↑ 基本反应型别：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味： *** 性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr↑ 注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱中*作，尾气用碱吸收，以免污染大气。可将NaBr换成NaI制取HI。气体名称：硫化氢化学式：H2S 相对分子质量：34 反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 基本反应型别：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:2.6) 颜色：无色气味：类似臭鸡蛋的 *** 性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：溼润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ 注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。

必须在通风橱中*作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：氨气化学式：NH3 相对分子质量：17 反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 反应物状态：固固加热水溶性：极易溶(1:700) 颜色：无色气味： *** 性气味收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：碱石灰其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 气体名称：一氧化碳化学式：CO 相对分子质量：28 反应方程式：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑ 基本反应型别：分解反应反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味（有毒！）收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：C+CO2=高温=2CO;H2C2O4=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑ 注意事项：必须在通风橱中*作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以免污染大气。

气体名称：二氧化碳化学式：CO2 相对分子质量：44 反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 反应物状态：固液常温水溶性：能溶(1:1) 颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：燃著的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。气体名称：二氧化硫化学式：SO2 相对分子质量：64 反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O 反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:40) 颜色：无色气味： *** 性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：溼润的品红试纸，试纸腿色可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O 注意事项：必须在通风橱中*作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：一氧化二氮化学式：N2O 相对分子质量：44 反应方程式：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O 基本反应型别：分解反应反应物状态：固体控制温度加热水溶性：能溶颜色：无色气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。收集方法：向上排空气法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：4Cu+10HNO3(约2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O 气体名称：一氧化氮化学式：NO 相对分子质量：28 反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）水溶性：难溶颜色：无色气味： *** 性气味（有毒！）收集方法：排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO 注意事项：不能用排空气法收集。

必须在通风橱中*作，尾气通入O2后用碱吸收，以免污染大气。气体名称：二氧化氮化学式：NO2 相对分子质量：46 反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应物状态：固液常温水溶性：和水反应颜色：红棕色气味： *** 性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：观察颜色;溼润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 注意事项：必须在通风橱中*作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：甲烷化学式：CH4 相对分子质量：16 反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑ 反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4 注意事项：反应物必须足够干燥。

点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。气体名称：乙烯化学式：C2H4 相对分子质量：28 反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O 基本反应型别：分解反应反应物状态：固液控制温度加热水溶性：难溶颜色：无色气味：略带甜味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。气体名称：乙炔化学式：C2H2 相对分子质量：26 反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 基本反应型别：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5 注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好高中化学，氯化铵有配位键？铵根离子其中一个是配位键,是因为NH3向H+配位,所以才产生了NH4+离子. 高中化学的问题哦，急！在说这个话题之前，首先复习一下简单的知识。

原子的各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别成为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n^2，最外层的电子层最多只能容纳8个电子，次外层的电子层最多只能容纳18个电子，再次外层的电子层最多只能容纳32个电子…… 那么Ca原子公有20个原子，首先画K、L层，这个不难，K层就是2个，L层就是8个，剩下来还有10个电子。如果把这10个电子全分在M层的话，不符合最外层最多只有8个电子，如果把9个电子分在M层，剩下1个电子分在N层的话，那么Ca易显+1价，那么Ca+离子的最外层有9个电子，达不到稳定的结构。所以，应该把8个电子分在M层，剩下的2个电子分在N层，那么Ca易显+2价，Ca2+离子的最曾有8个电子，达到稳定的结构，也符合实际。

所以钙原子的结构示意图就是 2 8 8 2 了。看下去就明白了，耐心点把高中化学课程内配位键是了解内容吗是的但一定要知道可能会出这种题比如选择题来迷惑你（配位键是大学无机化学的重点）问你些高中化学的问题 thank 解决元素化合物问题，必须先分析发生的反应写出方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2 1/3Al(OH)3+HCl=1/3AlCl3+H20 中和相同质量的HCl，即中和相同物质的量的HCl，从方程式可以看出，l消耗的小苏打和氢氧化铝的物质的量为1:1/3，故质量：小苏打为84g 氢氧化铝的为26g 所以：中和相同质量的HCl 消耗的小苏打质量大于氢氧化铝的质量。（高中化学）请问硫酸根中存在配位键吗？ SO4 2- 中有二个配位键：S→O，通常也表示为S=O，另外还有2个S-O共价单键; SO4 2-中，价电子层中电子=6+2=8，中心S采取sp3杂化，四面体;其中2个sp3杂化轨道中的二对电子配位到O，二个单电子与O共用。