锌和稀硫酸反应现象是什么？

锌和稀硫酸反应现象是什么？

锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。
锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。

锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。

锌的物理化学性质
需要注意单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应，化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
锌是一种蓝白色金属，当温度达到225摄氏度后，锌氧化激烈，燃烧时，发出蓝绿色火焰，锌易溶于酸，也易从溶液中置换金，银，铜等，锌在自然界中，多以硫化物状态存在，主要含锌矿物是闪锌矿，也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

稀硫酸和锌反应

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。

氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

锌与稀硫酸反应的化学方程式

锌和稀硫酸反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。记得生成的氢气因为是气体，并且方程式左边没有气体物质，所以要在氢气的后面加上气体符号“↑ ” 。

离子反应中硫酸是强酸，是强电解质（电解质是化合物，只能说硫酸是强电解质，稀硫酸是水和硫酸的混合物，所以稀硫酸不属于纯净物中的化合物，不是电解质，这点一定要记清楚）。

强电解质在水中完全电离，故稀硫酸可以拆开,硫酸根实际上并没有参加离子反应,故离子方程式中不写硫酸根离子。

熟悉离子方程式书写规则及其反应实质是能够写出离子方程式的关键。Zn是活泼金属，可以和酸反应（反应的实质是和酸电离出来的氢离子反应），置换出氢气。金属Zn的化合价是+2价，离子方程式中应写作2+，酸的通性之一是和活泼金属发生置换反应生成氢气。

锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

稀硫酸与锌粒反应现象和化学式

稀硫酸与锌粒反应现象和化学式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
锌粒用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高。

扩展资料：
用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。